Đáp án:
`-` `%m_{Mg}=15,58%`
`-` `%m_{Zn}=84,42%`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\uparrow` (1)
`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow` (2)
`-` Gọi `n_{Mg}` là a (mol), `n_{Zn}` là b (mol).
`\to 24a+65b=15,4` (*)
`-` Theo phương trình: `\sum n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}`
`\to a+b=0,3` (**)
`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}24a+65b=15,4\\a+b=0,3\end{cases}\to \begin{cases}a=0,1\\b=0,2\end{cases}\)
`\to %m_{Mg}=\frac{0,1\times 24}{15,4}\times 100%=15,58%`
`\to %m_{Zn}=\frac{0,2\times 65}{15,4}\times 100%=84,42%`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
