Đáp án:
`%m_{CaO}=51,22%`
`%m_{MgO}=48,78%`
Giải thích các bước giải:
Gọi $\begin{cases} n_{CaO}=x(mol)\\n_{MgO}=y(mol)\end{cases}$
`m_{hh}=16,4(g) \to 56.x+40.y=16,4` `(1)`
Phương trình hóa học :
`CaO+H_2SO_4 \to CaSO_4+H_2O`
`MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O`
`V_{H_2SO_4}=350(ml)=0,35(l)`
` \to n_{H_2SO_4}=0,35.1=0,35(mol)`
$\xrightarrow[]{\text{Theo PTHH}}n_{H_2SO_4}=x+y=0,35(mol)$ `(2)`
Từ `(1);(2)`$ \to\begin{cases} n_{CaO}=x=0,15(mol)\\n_{MgO}=y=0,2(mol)\end{cases}$
`%m_{CaO}=\frac{0,15.56}{16,4}.100%=51,22%`
`%m_{MgO}=100%-51,22%=48,78%`