Đáp án:
$ m_↓ = 29,31\ g$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $\sum n_{H_2SO_4} = \dfrac{35.98}{100.98}=0,35\ mol;\ n_{khí} = 0,35\ mol$
Gọi số mol của C, S và P trong hỗn hợp đầu là: $x;\ y;\ z\ mol$
$\to m_X = 12x+32y+31c=2,82$ (1)
Sơ đồ phản ứng:
$\begin{cases} C:\ x\\ S:\ y \\P:\ x \end{cases} \xrightarrow{H_2SO_{4\ đặc}} hh\ Y: \begin{cases} CO_2:\ a\\ SO_2 \end{cases} +\ dd\ Z: \begin{cases} H_3PO_4:\ z\\H_2SO_{4\ \text{có thể dư}} \end{cases}$
Quá trình cho và nhận e:
$C \to C^{+4} +4e$ $S^{+6} +2e \to S^{+4}$
$S \to S^{+6} +6e$
$P \to P^{+5} +5e$
BT e: $n_{SO_2} = \dfrac{4x+6y+5z}{2}$
$\to n_{SO_2} + n_{CO_2} = \dfrac{4x+6y+5z}{2} + x = 0,35\ mol$ (2)
+) Mặt khác khí làm mất màu dung dịch Br2 chỉ có SO2
PTHH: $SO_2+Br_2+H_2O \to H_2SO_4 +2HBr$
$\to n_{Br_2} = n_{SO_2} =\dfrac{4x+6y+5z}{2}= 0,3\ mol$ (3)
Giải HPT (1), (2), (3) ta được: $\begin{cases} x=0,05\\y=0,05\\z=0,02 \end{cases}$
$\xrightarrow{BTNT\ S} n_S + n_{H_2SO_{4\ \text{pư}}} = n_{SO_2}$
$\to 0,05 + n_{H_2SO_{4\ \text{pư}}} = 0,3 \to n_{H_2SO_{4\ \text{pư}}} = 0,25\ mol$
$\to n_{H_2SO_{4\ \text{dư}}} = 0,35-0,25=0,1\ mol$
Vậy trong dung dịch Z lúc này có: $\begin{cases} H_3PO_4:\ 0,02\\H_2SO_{4\ \text{dư}}: 0,1 \end{cases}$
+) Cho Ba(OH)2 dư vào ta được kết tủa: $\begin{cases} Ba_3(PO_4)_2:\ 0,01\\BaSO_{4}: 0,1 \end{cases}$
$⇒ m_↓ = 0,01.601+0,1.233=29,31\ g$
