Đáp án:
1,68l và 10g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
nFe = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,mol\\
= > nS{O_2} = \dfrac{{0,05 \times 3}}{2} = 0,075\,mol\\
nF{e_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,05}}{2} = 0,025\,mol\\
VS{O_2} = 0,075 \times 22,4 = 1,68l\\
mF{e_2}{(S{O_4})_3} = 0,025 \times 400 = 10g
\end{array}\)