Đáp án:
Theo gt ta có: $n_{Cl_2}=0,35(mol)$
Gọi số mol của $KMnO_4$ và $MnO_2$ lần lượt là a;b(mol)
Ta có:
$\left \{ {{158a+87b=24,5} \atop {5a+2b=0,7}} \right.\Rightarrow $ $\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$
(Phương trình dưới là bảo toàn e mà có được)
Suy ra $m_{KMnO_4}=15,8(g); m_{MnO_2}=8,7(g)$
Do đó $\%m_{KMnO_3}=64,5\%;\%m_{MnO_2}=35,5\%$