Đáp án:
`m=250(g)`
`%m_{Fe_2O_3}=66,67%`
`%m_{MgO}=33,33%`
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp `24(g)` gồm $\begin{cases}Fe_2O_3 : \ x(mol)\\MgO : \ y(mol)\\\end{cases}$
`->160x+40y=24(1)`
`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`
`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`
Theo phương trình
`n_{FeCl_3}=2x(mol)`
`n_{MgCl_2}=y(mol)`
`->162,5.2x+95y=51,5`
`->325x+95y=51,5(2)`
Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình
$\to \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
Theo phương trình
`n_{HCl}=6x+2y=1(mol)`
`->m=\frac{1.36,5}{14,6%}=250(g)`
`%m_{Fe_2O_3}=\frac{0,1.160}{24}.100=66,67%`
`%m_{MgO}=33,33%`