Đáp án:
a) 80,58% và 19,42%
b) 220,5 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
a)\\
hh:Fe(a\,mol),Al(b\,mol)\\
nS{O_2} = \dfrac{{20,16}}{{22,4}} = 0,9\,mol\\
56a + 27b = 27,8\\
1,5a + 1,5b = 0,9\\
= > a = 0,4;b = 0,2\\
\% mFe = \dfrac{{0,4 \times 56}}{{27,8}} \times 100\% = 80,58\% \\
\% mAl = 100 - 80,58 = 19,42\% \\
b)\\
n{H_2}S{O_4} = 0,4 \times 3 + 0,2 \times 3 = 1,8\,mol\\
m{\rm{dd}}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{1,8 \times 98}}{{80\% }} = 220,5g
\end{array}\)