Hòa tan hoàn toàn 2,975 gam hỗn hợp Zn, Al bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 1,904 lít SO2 và 0,16 gam S. Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là A.54,62%. B.45,38%. C.24,58%. D.35,24%.
Đáp án đúng: B Phương pháp giải: - Đặt ẩn là số mol mỗi kim loại. - Lập hệ phương trình: +) Khối lượng hỗn hợp +) Áp dụng bảo toàn e Giải hệ tìm được số mol mỗi kim loại - Tính phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp: \(\% {m_{Al}} = \dfrac{{{m_{Al}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% \)Giải chi tiết:Ta có: nSO2 = 0,085 mol; nS = 0,005 mol Đặt nZn = a mol và nAl = b mol +) mhh = 65a + 27b = 2,975 (1) +) Quá trình trao đổi e: Zn0 → Zn+2 + 2e S+6 + 2e → S+4 Al0 → Al+3 + 3e S+6 + 6e → S0 Áp dụng bảo toàn e: 2nZn + 3nAl = 2nSO2 + 6nS ⟹ 2a + 3b = 2.0,085 + 6.0,005 = 0,2 (2) Giải (1) (2) được a = 0,025 và b = 0,05 ⟹ %mAl = \(\dfrac{{0,05.27}}{{2,975}}.100\% \)= 45,38% Đáp án B