Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
Phương trình hóa học :
$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,15(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{CO_2} = 0,15.2 = 0,3(mol)$
Vậy :
$\%m_{Na_2CO_3} = \dfrac{0,15.106}{30,1}.100\% = 52,82\%$
$\%m_{Na_2SO_4} = 100\% - 52,82\% = 47,18\%$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,2} = 1,5M$