Giải thích các bước giải:
a) $n_{BaCl_2}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)$
$BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl$
Lập tỉ lệ: $\frac{0,15}{1}<\frac{0,5}{1}$
=> H2SO4 dư sau phản ứng
$n_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=n_{BaCl_2}=0,15\left(mol\right)$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-0,15=0,35\left(mol\right)$
b)Sau phản ứng : BaSO4 (0,15 mol), HCl(0,3 mol), H2SO4 dư (0,35 mol)
$m_{BaSO_4}=0,15.233=34,95\left(g\right);m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,35.98=34,3\left(g\right);m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)$
$\Rightarrow m_{saupu}=80,2\left(g\right)$
c)$CM_{HCl}=\frac{0,3}{0,5}=0,6M;CM_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\frac{0,35}{0,5}=0,7M$
