Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Cu} = b(mol)$
$⇒ 56a + 64b = 35,2$ (1)
$2Fe + 6H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$⇒ n_{SO2} = 1,5a + b = \frac{17,92}{22,4} = 0,8$ (2)
Từ (1) (2) suy ra $a = 0,4 ; b = 0,2$
có: \%m_{Fe} = \frac{0,4.56}{35,2}.100\% = 63,64\%$
$⇒ \%m_{Cu} = 100\% - 63,64\% = 36,36\%$