Đáp án:
\(C{\% _{MgC{l_2}}} = 6,169\% \)
\(C{\% _{HCl}} = 0,13\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
MgC{O_3} + 2HCl \to MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
MgS{O_3} + 2HCl \to MgC{l_2} + S{O_2} + {H_2}O\\
hh\,A:MgC{O_3}(a\,mol),MgS{O_3}(b\,mol)\\
84a + 104b = 38,6(1)\\
44a + 64b = 22,6(2)\\
\text{Từ (1) và (2)} \Rightarrow a = 0,15;b = 0,25\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgC{O_3}}} + {n_{MgS{O_3}}} = 0,15 + 0,25 = 0,4mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,4 \times 95 = 38g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 600 + 38,6 - 22,6 = 616g\\
C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{38}}{{616}} \times 100\% = 6,169\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{m_{HCl}} = \dfrac{{600 \times 5}}{{100}} = 30g\\
{n_{HC{l_{pu}}}} = 2{n_{MgC{l_2}}} = 0,8mol\\
{m_{HC{l_{pu}}}} = 0,8 \times 36,5 = 29,2g\\
{m_{HC{l_d}}} = 30 - 29,2 = 0,8g\\
C{\% _{HCl}} = \dfrac{{0,8}}{{616}} \times 100\% = 0,13\%
\end{array}\)
