Đáp án:
$Fe_3O_4$
$\%m_{Cu}=12,12\%$
$ \%m_{Fe_3O_4}=87,88\%$
Giải thích các bước giải:
a,
$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$2Fe_xO_y+(6x-2y)H_2SO_4\to xFe_2(SO_4)_3+(3x-2y)SO_2+(6x-2y)H_2O$
b,
$n_{SO_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$
Quy đổi X gồm Cu (a mol), Fe (b mol), O (c mol)
$\Rightarrow 64a+56b+16c=5,28$ (1)
Bảo toàn e: $2n_{Cu}+3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$
$\Rightarrow 2a+3b-2c=0,04$ (2)
$n_{CuSO_4}=n_{Cu}=a (mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5n_{Fe}=0,5b (mol)$
$\Rightarrow 160a+400.0,5b=13,6$ (3)
(1)(2)(3)$\Rightarrow a=0,01; b=0,06; c=0,08$
$n_{Fe} : n_O=0,06:0,08=3:4$
$\Rightarrow Fe_3O_4$
$\%m_{Cu}=\dfrac{0,01.64.100}{5,28}=12,12\%$
$\Rightarrow \%m_{Fe_3O_4}=87,88\%$