Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu được 1,008 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí NO và N2O là sản phẩm khử duy nhất. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 3,78 gam so với ban đầu. Kim loại M là A.Zn. B.Fe. C.Al. D.Mg.
Đáp án đúng: A Phương pháp giải: Tìm số mol mỗi khí bằng cách lập hệ phương trình về số mol và khối lượng hỗn hợp khí. Giả sử hóa trị cao nhất của kim loại M là n. Quá trình trao đổi e: M0 → M+n + ne N+5 + 3e → N+2 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) Áp dụng bảo toàn e suy ra mối liên hệ giữa M và n. Biện luận với n = 1; 2; 3 và chọn ra cặp (n; M) phù hợp.Giải chi tiết:Đặt nNO = a mol và nN2O = b mol. +) nhh khí = a + b = 1,008/22,4 = 0,045 (1) +) mdd tăng = mkim loại - mkhí → 5,2 - (30a + 44b) = 3,78 (2) Giải (1) và (2) được a = 0,04 và b = 0,005. Giả sử hóa trị cao nhất của kim loại M là n. Quá trình trao đổi e: M0 → M+n + ne N+5 + 3e → N+2 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) Áp dụng bảo toàn e: n.nM = 3nNO + 8nN2O ⟹ \(n.\dfrac{{5,2}}{M} = 3.0,04 + 8.0,005\) ⟹ M = 32,5n ⟹ n = 2; M = 65 (Zn) thỏa mãn. Đáp án A