$\begin{array}{l}a,\\\text{Đặt số mol của CuO là x(mol); số mol của ZnO là y(mol)} \\\to80x+81y=6.05 \ \ \ (1)\\\text{Phương trình hóa học:}\\CuO+2HCl\to CuCl_2+ \ H_2\\ \ \ \ x\xrightarrow{\quad \quad} 2x \xrightarrow{\quad \quad}x\xrightarrow{\quad \quad}x \ \ \ (mol)\\ZnO+2HCl\to ZnCl_2+ \ H_2\\ \ \ \ y\xrightarrow{\quad \quad} 2y\xrightarrow{\quad \quad} y\xrightarrow{\quad \quad} y \ \ \ \ (mol)\\n_{HCl}=0.15\times1=0.15(mol)\\\text{Dựa vào pt, ta có:}\\2x+2y=0.15 \ \ \ (2)\\\text{Từ (1) và (2) ta có hpt:} \ \begin{cases}80x+81y=6.05\\2x+2y=0.15\\\end{cases}\\\text{Giải hpt trên, ta được:} \ \begin{cases}x=0.025(mol)\\y=0.05(mol)\\\end{cases}\\\text{Khối lượng của CuO là:}\\m_{CuO}=0.025\times80=2(g)\\\text{Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO là:}\\\%m_{CuO}=\dfrac{2}{6.05}\times100\%=33\%\\\text{Thành phần phần trăm theo khối lượng của ZnO là:}\\\%m_{ZnO}=100\%-\%m_{CuO}=100\%-33\%=67\% \\b,\\\text{Các phản ứng xảy ra là:}\\CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\0.025\to 0.025\\ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O\\0.05\to \ 0.05\\\text{Tổng mol của $H_2SO_4$ là:}\\n_{H_2SO_4}=0.025+0.05=0.075(mol)\\\text{Khối lượng dung dịch $H_2SO_4$ cần dùng là:}\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0.075\times98\times100}{20}=36.75(g)\end{array}$
