Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} = 0,36(mol)$
Gọi $a,b$ là số mol của $Mg,Al$
$\to 24a + 27b = 7,56(1)$
Bảo toàn e : $2n_{Mg} + 3n_{Al} = 2n_{H_2}$
$\to 2a + 3b = 0,36.2 = 0,72(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,18 ; b = 0,12$
Gọi số oxi hóa của S trong sản phẩm khử là $x$
$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
$Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$
$S^{+6} + (6-x)e \to S^{+x}$
Bảo toàn e :
$0,18.2 + 0,12.3 = 0,12(6-x)$
$\to a = 0$
Vậy sản phẩm khử là $S$