Đáp án: $Zn$
$m_{H_2SO_4}=14,7g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=0,15$ $\text{mol}$
Kim loại $M$ có hóa trị $a$
$n_{M}=\dfrac{9,75}{M}$ $\text{mol}$
Bảo toàn e:
$a.\dfrac{9,75}{M}=2.0,15=0,3$
$⇔\dfrac{a}{M}=\dfrac{2}{65}$
Vì kim loại có hóa trị $I, II, III$ nên xét các trường hợp
+)TH1: Hóa trị $I⇒a=1⇒M=32,5→$loại
+)TH2: Hóa trị $II⇒a=2⇒M=65→Zn$ (kẽm) (tm)
+)TH3: Hóa trị $III⇒a=3⇒M=97,5→$loại
Vậy $M$ là $Zn$
Bảo toàn nguyên tố H:
$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15$ $\text{mol}$
$⇒m_{H_2SO_4}=14,7g$
-----------------------------------------------------------------------------------------------
Nếu bạn không sử dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố thì có thể viết phương trình:
$2M+aH_2SO_4→M_2(SO_4)_{a}+aH_2$
Từ phương trình có: $n_{M}.a=2n_{H_2}⇒$$a.\dfrac{9,75}{M}=2.0,15=0,3$
Làm tiếp tương tự như trên.
Rồi sau khi tìm được kim loại lại dùng phương trình để tính $n_{H_2SO_4}$
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
------------------------------------------------------------------------------------------------
$\text{Bạn có gì không hiểu hỏi dưới phần bình luận.}$
