Đáp án:
$m_{hỗn hợp} = a =16,6g$
Giải thích các bước giải:
Phương trình phản ứng:
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$
$2Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow[]{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
Theo phương trình: chất rắn D là $Fe_2O_3$
$n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1 mol$
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2.0,1=0,2 mol$
$n_{H_2} = 1,5.n_{Al} + n_{Fe} = \frac{11,2}{22,4}=0,5 mol$
⇒$n_{Al}=0,2 mol$
$m_{hỗn hợp} = a =m_{Al} + m_{Fe} = 0,2.27+0,2.56=16,6g$