Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = 99,37\% ;\% {m_{Mg}} = 0,63\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là x, y.
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{FeC{l_2}.4{H_2}O}} = x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{MgC{l_2}}} = {n_{MgC{l_2}.4{H_2}O}} = y{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{muối}} = 199x + 167y = 3,575.(56x + 24y) \to 1,2x = 81,2y \to x = \frac{{203}}{3}y\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{56.\frac{{203}}{3}y}}{{56.\frac{{203}}{3}y + 24y}} = 99,37\% \to \% {m_{Mg}} = 0,63\% \)