Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% Cu = 54,55\% \\
b)\\
{m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 9,4g\\
{V_{NO}} = 0,448l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
CuO + 2HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + {H_2}O\\
{m_{CuO}} = 0,02 \times 80 = 1,6g\\
{m_{Cu}} = 0,03 \times 64 = 1,92g\\
\% Cu = \dfrac{{1,92}}{{1,6 + 1,92}} \times 100\% = 54,55\% \\
b)\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} + {n_{CuO}} = 0,03 + 0,02 = 0,05mol\\
{m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,05 \times 188 = 9,4g\\
{n_{NO}} = \dfrac{2}{3}{n_{Cu}} = 0,02mol\\
{V_{NO}} = 0,02 \times 22,4 = 0,448l
\end{array}\)