Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Quá trình oxi hóa - khử :
$(FeS_2)^0 → Fe^{3+} + 2S^{6+} + 15e$
$(FeS)^0 → Fe^{3+} + S^{6+} + 9e$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron , $⇒ 15n_{FeS2} + 9n_{FeS} = 2n_{SO2}$
$⇒ n_{SO2} = \frac{0,02.15+0,03.9}{2} = 0,285(mol)$
$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O → K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$
Theo PT trên , $n_{KMnO4} = \frac{2n_{SO2}}{5} = 0,114(mol)$
$⇒ V_{KMnO4} = \frac{0,114}{0,25} = 0,456(lít)$