Đáp án:
Vậy suy ra $31,8g<m_{hh}<41,4g$
Giải thích các bước giải:
Đổi $400ml=0,4l$
Ta có:$n_{HCl}=0,4×1,5=0,6 mol$
$n_{CO2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3 mol$
Gọi $n_{Na_2CO_2}$ là $ x ; n_{K_2CO_3}$ là $y$
Ta có pt phản ứng:
$Na_2CO3+2HCl→2NaCl+CO_2↑+H_2O$
$\text{x →2x →x}$
$K_2CO_3+2HCl→2KCl+CO_2↑+H_2O$
$\text{y →2y →y}$
Theo bài ra ta có:\(\left[ \begin{array}{l}x+y=0,3\\2x+2y=0,6\end{array} \right.\)
Vậy đây là phản ứng vừa đủ
Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu $m_{hh}=m_{Na_2CO_3}+m_{K_2CO_3}$
-Giả sử hh muối ban đầu chỉ có $K_2CO_3⇒m_{K_2CO_3}=0,3×138=41,4 g$
-Giả sử hh muối ban đầu chỉ $NA_2CO_3⇒m_{NA_2CO_3}=0,3×106=31,8 g$
Vậy suy ra $31,8g<m_hh<41,4g$
