Đáp án:
a, \(F{e_3}{O_4}\)
b, \(F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O\)
Giải thích các bước giải:
Gọi oxit kim loại có công thức là: \({M_a}{O_b}\)
Bảo toàn nguyên tố H, ta có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}}\)
Bảo toàn khối lượng, ta có: \({m_{oxit}} + {m_{{H_2}S{O_4}}}dd = {m_{muối}} + {m_{S{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\)
Gọi x là số mol của \({H_2}S{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{S{O_2}}} = 0,1mol\\
\to 46,4 + 98x = 120 + 0,1 \times 64 + 18x\\
\to x = 1mol
\end{array}\)
Bảo toàn nguyên tố S, ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}}(muối) + {n_{S{O_2}}}\\
\to {n_{S{O_4}^{2 - }}}(muối) = 1 - 0,1 = 0,9mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{m_{muối}} = {m_{KL}} + {m_{S{O_4}^{2 - }}}\\
\to {m_{KL}} = 120 - 0,9 \times 96 = 33,6g\\
{m_{oxit}} = {m_{KL}} + {m_O}\\
\to {m_O} = 46,4 - 33,6 = 12,8g\\
\to {n_O} = 0,8mol
\end{array}\)
\( \to \dfrac{{{n_{KL}}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{33,6}}{M}:0,8 = 42M = \dfrac{a}{b}\)
Với a=3 và b=4 thì M=56
Vậy oxit là \(F{e_3}{O_4}\)
b, \(F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O\)
