Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
$Ba + H_2O → Ba(OH)_2 + H_2$
Gọi $n_{Na} = x$ , $n_{Ba} = y$
$n_{H_2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 (mol)$
Ta có hpt
$\left \{ {{x = y} \atop {0,5x+y=0,3}} \right.$ $\left \{ {{y=0,2} \atop {x=0,2}} \right.$
b, $n_{CO_2} = \frac{0,28}{22,4} = 0,0125 (mol)$
Ta có 10/10 dd A thì có 0,2 mol $NaOH$ và 0,2 $Ba(OH)_2$
=> 1/10 dd A thì có 0,02 mol $NaOH$ và 0,02 $Ba(OH)_2$
$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$
Theo tỉ lệ pt thấy 0,0125 < 0,02
=> $CO_2$ hết
$m_{BaCO_3} = 0,0125 . 197 = 2,4625 (g)$