Đáp án: $2,67<m<4$
Giải thích các bước giải:
$n_{CuO}=\dfrac{6,4}{64}=0,1(mol)$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05(mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,2(mol)$
- Nếu $CuO$ phản ứng trước:
$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$
$\Rightarrow $ còn $0,2-0,1=0,1$ mol $H_2SO_4$
$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$
$\Rightarrow n_{Fe_2O_3\text{pứ}}=\dfrac{0,1}{3}=\dfrac{1}{30}$ mol
$\to m=160(0,05-\dfrac{1}{30})=2,67g$
- Nếu $Fe_2O_3$ phản ứng trước:
$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$
$\Rightarrow $ còn $0,2-0,05.3=0,05$ mol $H_2SO_4$
$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$
$CuSO_4$ phản ứng $0,05$ mol
$\Rightarrow m=80(0,1-0,05)=4g$
Vậy $2,67<m<4$
