Đáp án:
$a,m_{Fe_2O_3}=16g.$
$b,m_{Fe_2(SO_4)_3}=34,6g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2SO_4\xrightarrow{} Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$
$m_{H_2SO_4}=294.10\%=29,4g.$
$⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1.346=34,6g.$
chúc bạn học tốt!