Giả sử có `1(mol)` `H_2SO_4`
`=>m_{H_2SO_4}=98(g)`
`=>m_{dd H_2SO_4}=\frac{98}{9,8%}=1000(g)`
`M_2(CO_3)_n+nH_2SO_4->M_2(SO_4)_n+nCO_2+nH_2O`
Theo phương trình
`n_{M_2(SO_4)_n}=n_{M_2(CO_3)_n}=1/n n_{H_2SO_4}=1/n(mol)`
`=>m_{M_2(CO_3)_n}=1/n .(2M+60n)=\frac{2M}{n}+60(g)`
Và `m_{M_2(SO_4)_n}=1/n .(2M+96n)=\frac{2M}{n}+96(g)`
Theo phương trình
`n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=1(mol)`
`=>m_{CO_2}=1.44=44(g)`
`=>m_{dd}=\frac{2M}{n}+60+1000-44=\frac{2M}{n}+1016(g)`
Lại có `C%_{M_2(SO_4)_n}=14,18%`
`=>\frac{\frac{2M}{n}+96}{\frac{2M}{n}+1016}.100=14,18`
`=>\frac{2M}{n}+96=\frac{0,2836M}{n}+144,0688`
`=>\frac{1,7164M}{n}=48,0688`
`=>\frac{M}{n}=28`
`=>M=28n`
`n=1=>M=28(\text{loại})`
`n=2=>M=56(Fe)`
`n=3=>M=84(\text{Loại})`
Vậy `M` là `Fe`
`=>` Muối cacbonat đó là `FeCO_3`
