Đáp án:
\(m = 5,5g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
hh:Fe(a\,mol);Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
152a + 171b = 24,7\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,2
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,05;b = 0,1\\
{m_{Fe}} = 0,05 \times 56 = 2,8g\\
{m_{Al}} = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
m = 2,8 + 2,7 = 5,5g
\end{array}\)