$mH_2SO_4=306,25.8/100=24,5(g)$
$⇒nH_2SO_4=24,5/98=0,25(mol)$
$nBaCO_3=19,7/197=0,1(mol)$
$BaCO_3+H_2SO_4→BaSO_4+H_2O+CO_2$
Vì $0,1/1<0,25/1$ nên $H_2SO_4$ dư và dư $0,25-0,1=0,15(mol)$
Vì $BaSO_4$ không tan trong cả axit và nước nên dung dịch thu được là $H_2SO_4$ dư
$m_{ddsp.ư}=19,7+306,25-233.0,1-44.0,1=298,25(g)$
$C$%$H_2SO_4(dư)=0,15.98.100/298,25≈4,93$%