Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
$2FeS_2+\dfrac{11}{2}O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2O_3+4SO_2$
$2SO_2+O_2⇄2SO_3$ ($t^o;V_2O_5$)
$BaCl_2+SO_3+H_2O→BaSO_4+2HCl$
$HCl$ không ra được $FeS$ xem lại đầu bài nha bạn.
Bài 2:
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
Gọi số mol của $Fe$ và $Zn$ lần lượt là $x$ và $y$ $(mol)$
Ta có hệ: $\begin{cases} 56x+65y=16,47 \\ x+y=\dfrac{6,048}{22,4} \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,12 \\ y=0,15 \end{cases}$
%$m_{Fe}=\dfrac{0,12.56}{16,47}.100$% $=$ $40,8$%
→ %$m_{Zn}=59,2$%