CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!
Đáp án:
`%m_{Fe} ~~ 63,64%`
`%m_{Cu} ~~ 36,36%`
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp $A$ vào dung dịch $HCl:$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2↑$
$\to$ `n_{Fe} = n_{H_2} = {2,24}/{22,4} = 0,1 (mol)`
$\to m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6 (g)$
Cho hỗn hợp $A$ vào dung dịch $H_2SO_4$ đặc nóng:
Quá trình nhường và nhận electron:
$\mathop{Fe}\limits^{0} \to 3e + \mathop{Fe}\limits^{+ 3}$
$\mathop{Cu}\limits^{0} \to 2e + \mathop{Cu}\limits^{+ 2}$
$\mathop{S}\limits^{+ 6} + 2e \to \mathop{S}\limits^{+ 4}$
$\to 3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_{SO_2}$
`<=> 3.0,1 + 2n_{Cu} = 2. {4,48}/{22,4}`
`<=> n_{Cu} = 0,05 (mol)`
$\to m_{Cu} = 64.0,05 = 3,2 (g)$
$\to m = m_{Fe} + m_{Cu} = 5,6 + 3,2 = 8,8 (g)$
Phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp $A$ là:
`%m_{Fe} = {5,6.100%}/{8,8} ~~ 63,64%`
`%m_{Cu} = {3,2.100%}/{8,8} ~~ 36,36%`