Đáp án:
`C%_{BaCl_2}=6%`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Phản ứng xảy ra:
`Ba+2HCl \to BaCl_2+H_2↑`
`R+2HCl \to RCl_2+H_2↑`
Đặt $\begin{cases} n_{Ba}=2x(mol)\\n_{R}=x(mol) \end{cases}$
`n_{H_2}=2.x+x=0,3(mol)`
`⇒x=0,1(mol)`
Suy ra $29,8(g)A\begin{cases} n_{Ba}=0,2(mol)\\n_{R}=0,1(mol) \end{cases}$
`n_{BaCl_2}=n_{Ba}=0,2(mol)`
`n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,3=0,6(mol)`
`m_{\text{dd HCl}}=\frac{0,6.36,5}{3,65%}.(100%+10%)=660(g)`
`m_{\text{dd B}}=m_{A}+m_{\text{dd HCl}}-m_{H_2}=29,8+550-0,3.2=689,2(g)`
`C%_{BaCl_2}=\frac{0,2.208}{689,2}.100%=6%`