Đáp án:
\( m= 18,4{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Fe}}= 30,43\% ;\% {m_{Cu}} = 69,57\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Fe;Cu\) lần lượt là \(x;y\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\) thì chỉ \(Fe\) phản ứng
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = x = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Cho \(A\) tác dụng với \(Cl_2\)
\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3}\)
\(Cu + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CuC{l_2}\)
Ta có:
\({n_{C{l_2}}} = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} = 1,5x + y\)
Vậy \(x=0,1;y=0,2\)
\( \to m = {m_{Fe}} + {m_{Cu}} = 0,1.56 + 0,2.64 = 18,4{\text{ gam}}\)
\({m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{18,4}} = 30,43\% \to \% {m_{Cu}} = 69,57\% \)
