Vì trong hỗn hợp A oxi chiếm 28,35% khối lượng.
⇒ $m_{O(A)}$ =10,16.28,35%≈2,88(g)
⇒ $n_{O(A)}$ = $\frac{2.88}{16}$=0,18 (mol)
Gọi số mol của Fe2O3,Fe3O4 trong hỗn hợp A lần lượt là a,b(mol; a,b>0)
Theo bài: $m_{A}$=10,16g ⇒ 160a + 232b=10,16 (*)
Ta có: $n_{O(Fe2O3)}$=3.$n_{Fe2O3}$=3a (mol)
$n_{O(Fe3O4)}$=4.$n_{Fe3O4}$=4b(mol)
⇒ 3a + 4b =0,18 (**)
Từ (*),(**),ta được:$\left \{ {{a=0,02} \atop {b=0,03}} \right.$
Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là:
$m_{Fe2O3}$=0,02.160=3,2(g)
$m_{Fe3O4}$=0,03.232=6,96(g)