Đáp án:
0,75 mol
Giải thích các bước giải:
$M_A=19,2.2=38,4$
$\dfrac{n_{O_2}}{n_{O_3}}=\dfrac{M_{O_3}-M_A}{M_A-M_{O_2}}=\dfrac{48-38,4}{38,4-32}=1,5\\⇒n_A=2,5.n_{O_3}$
$M_B=3,6.2=7,2$
$\dfrac{n_{H_2}}{n_{CO}}=\dfrac{M_{CO}-M_B}{M_B-M_{H_2}}=\dfrac{28-7,2}{7,2-2}=4$
Gọi $n_{H_2}=4a ⇒n_{CO}=a⇒4a+a=1⇒a=0,2$
Quy đổi hỗn hợp A về O ⇒ $n_O=2n_{O_2}+3n_{O_3}=2.1,5.n_{O_3}+3n_{O_3}=6.n_{O_3}$
Các quá trình nhường -nhận e khi đốt cháy như sau
$O+2e\to O^{-2}\\H_2\to 2H^++2e\\C^{+2}\to C^{+4}+2e$
Bảo toàn e ⇒ $2n_O=2n_{H_2}+2n_{CO}⇔2.6.n_{O_3}=2.8a+2a=3,6⇒n_{O_3}=0,3\\n_A=2,5.n_{O_3}=0,75\ mol$
