Đáp án đúng: A
Phương pháp giải:
Gly có 2C; Ala có 3C; Val có 5C.
Peptit X có 4C ⟹ X: Gly2
Peptit Y có 7C ⟹ Y: Gly2Ala hoặc GlyVal
Peptit được tạo từ các a.a no có 1 nhóm NH2, 1 nhóm COOH nên quy đổi thành CONH, CH2, H2O (lưu ý: số mol H2O bằng số mol peptit).
\(E\left\{ \begin{array}{l}CONH\\C{H_2}\\{H_2}O\end{array} \right. \overset{+NaOH}{\rightarrow} T\left\{ \begin{array}{l}COON{\rm{a}}\\N{H_2}\\C{H_2}\end{array} \right. \overset{+O_2}{\rightarrow} \left\{ \begin{array}{l}N{a_2}C{O_3}\\C{O_2}\\{H_2}O\\{N_2}\end{array} \right.\)
- Kết hợp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng xác định được số nguyên tử N trung bình là 4,4
⟹ E có chứa 1 peptit là pentapeptit trở lên
- Kết hợp với số nguyên tử C của X, Y, Z ⟹ Z phải là Gly4Ala ⟹ Y là GlyVal (vì sản phẩm thu được có Val).
- Từ đó xác định số mol của X, Y, Z ⟹ phần trăm khối lượng của X.Giải chi tiết:Gly có 2C; Ala có 3C; Val có 5C.
Peptit X có 4C ⟹ X: Gly2
Peptit Y có 7C ⟹ Y: Gly2Ala hoặc GlyVal
Peptit được tạo từ các a.a no có 1 nhóm NH2, 1 nhóm COOH nên quy đổi thành CONH, CH2, H2O (lưu ý: số mol H2O bằng số mol peptit).
+) BTNT "Na": nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,88 mol = nCONH = nCOONa.
Sơ đồ: \(56,84\left( g \right)E\left\{ \begin{array}{l}CONH:0,88\\C{H_2}:a\\{H_2}O:b\end{array} \right. \overset{+NaOH:0,88}{\rightarrow} T\left\{ \begin{array}{l}COON{\rm{a}}:0,88\\N{H_2}:0,88\\C{H_2}:a\end{array} \right. \overset{+O_2:2,31}{\rightarrow} \left\{ \begin{array}{l}N{a_2}C{O_3}:0,44\\C{O_2}:a + 0,44\left( {BT:C} \right)\\{H_2}O:a + 0,88\left( {BT:H} \right)\\{N_2}:0,44\end{array} \right.\)
+) BTKL phản ứng đốt cháy muối T:
0,88.67 + 0,88.16 + 14a + 2,31.32 = 106.0,44 + 44.(a + 0,44) + 18.(a + 0,88) + 0,44.28
⟹ a = 1,1
+) mE = mCONH + mCH2 + mH2O ⟹ 0,88.43 + 14.1,1 + 18b = 56,84 ⟹ b = 0,2.
+) \(\bar N = \dfrac{{{n_N}}}{{{n_E}}} = \dfrac{{0,88}}{{0,2}} = 4,4\) ⟹ E có chứa 1 peptit là pentapeptit trở lên
Kết hợp với số nguyên tử C của X, Y, Z ⟹ Z phải là Gly4Ala ⟹ Y là GlyVal (vì sản phẩm thu được có Val).
⟹ \(E\left\{ \begin{array}{l}X:Gl{y_2}\left( x \right)\\Y:GlyVal\left( y \right)\\Z:Gl{y_4}Ala\left( z \right)\end{array} \right.\) ⟹ \(\left\{ \begin{array}{l}x + y + z = {n_E} = 0,2\\2{\rm{x}} + 2y + 5{\rm{z}} = {n_N} = 0,88\\4{\rm{x}} + 7y + 11{\rm{z}} = {n_C} = 1,98\end{array} \right.\) ⟹ \(\left\{ \begin{array}{l}x = 0,02\\y = 0,02\\z = 0,16\end{array} \right.\)
⟹ %mX = 4,64%.
Chọn A.
