Hỗn hợp X gồm 6 hợp chất hữu cơ đều đơn chức, hở có cùng công thức phân tử là C4H8O2. Cho 26,4 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu được dung dịch Y có chứa m gam muối khan và 4,6 gam hỗn hợp ancol Z. Cho 9,2 gam hỗn hợp ancol Z tác dụng với Na dư thu đợcợc 2,24 lít khí. G

X là nguyên tử của nguyên tố có tổng số hạt ở phân lớp p là 10. Y là nguyên tử của nguyên tố có số hạt mang điện nhỏ hơn số số hạt mang điện của X là 6. Cho các nhận định về X và Y sau:
(1) Đơn chất X là một phi kim, đơn chất Y là một kim loại.
(2) Hiđroxit cao nhất của X có công thức dạng H3XO4.
(3) Oxit cao nhất của X và Y đều tác dụng được với dung dịch NaOH.
(4) Đơn chất Y vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH.
(5) Ở trạng thái cơ bản Y có số electron độc thân là 3.
(6) Phân tử XO2 phân cực.
Số nhận định đúng là:

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Có các phát biểu:
(1) Oxi hóa anđehit fomic và axit fomic bằng AgNO3/NH3 dư đều được muối amoni cacbonat.
(2) Axeton, phenol trong công nghiệp đều thu được từ phản ứng oxi hóa cumen.
(3) Cô cạn dung dịch sau phản ứng giữa 1 mol axit amino axetic với 0,5 mol NaOH được chất rắn chứa 2 chất.
(4) Trong phản ứng este hóa CH3COOH tách H; C2H5OH tách -OH tạo etyl axetat.
(5) Trong công nghiệp, điều chế axit axetic từ phản ứng của metanol với CO/xt.
Số phát biểu đúng là:

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được kết tủa Y gồm hai kim loại và dung dịch Z chứa ba muối. Các muối trong Z là

A. Al(NO3)3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2.

B. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, AgNO3.

C. Al(NO3)3, Fe(NO3)3, AgNO3.

D. Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2.

Cho các phát biểu sau:
(a) Si và SiO2 có thể tan trong dung dịch NaOH loãng.
(b) Trong công nghiệp, brom được sản xuất từ nước biển.
(c) Clo đơn chất chỉ thể hiện tính oxi hóa, không có tính khử.
(d) Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn, được dùng chế tạo pin mặt trời, linh kiện điện tử.
(e) Khí cacbonic được dùng nạp vào bình chữa cháy, sản xuất đạm urê và sản xuất nước đá khô.
(g) Kim cương và photpho trắng tồn tại dạng tinh thể nguyên tử.
(h) Photpho trắng dễ bắt cháy trong oxi hơn photpho đỏ.
(i) Khí clo dùng nhiều sản xuất chất hữu cơ, các chất tẩy trắng, diệt khuẩn nước sinh hoạt.
Số phát biểu sai là:

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Trong một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp A gồm êtan và ankin X ( điều kiện thường ở thể khí) có tỉ lệ số mol là 1:1. Thêm oxi vào bình thì được hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hidro là 18. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B sau đó đưa bình về 0°C thấy hỗn hợp khí trong bình có tỉ khối so với hidro là 21,4665. X là:

A. C2H2

B. C4H6

C. C3H4

D. C5H8

Một hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3, cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇔ 2NH3 (k); ∆H < 0; tại 400°C có tỷ khối so với khí H2 là d1. Nâng nhiệt độ hỗn hợp lên 500°C, thu được hỗn hợp mới có tỷ khối so với khí H2 là d2. So sánh d1 với d2:

A. d1 < d2. B. d1 = d2. C. d1 > d2. D. d2 = 2d1.

Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R vào 200 gam dung dịch H2SO4 a% thì thu được dung dịch B và 6,72 lít H2 (đktc). Chia B thành 2 phần bằng nhau. Thêm 4 gam NaOH vào phần 1 để trung hòa vừa hết lượng axit dư thu được dung dịch C, cô cạn C thu được 24,2 gam muối khan. Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 bM vào phần 2 được lượng kết tủa max. Tìm m, a, b, khối lượng kết tủa max và tìm R,

X là nguyên tử của nguyên tố có tổng số hạt ở phân lớp p là 10. Y là nguyên tử của nguyên tố có số hạt mang điện nhỏ hơn số số hạt mang điện của X là 6. Cho các nhận định về X và Y sau:
(1) Đơn chất X là một phi kim, đơn chất Y là một kim loại.
(2) Hiđroxit cao nhất của X có công thức dạng H3XO4.
(3) Oxit cao nhất của X và Y đều tác dụng được với dung dịch NaOH.
(4) Đơn chất Y vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH.
(5) Ở trạng thái cơ bản Y có số electron độc thân là 3.
(6) Phân tử XO2 phân cực.
Số nhận định đúng là:

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Cho 1,08 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 5M thu được dung dịch A. Đem dung dịch A tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH thu được dung dịch B và kết tủa C.

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính khối lượng khí Hiđro sinh ra

c. Tính khối lượng kết tủa C

d. Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH đã dùng

e. Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng