Đáp án:

 $A$

Giải thích các bước giải:

* Xét phản ứng của $X$ với $HCl$

${n_{HCl}} = 1,05\,\,mol \to {n_{HCl\,\,pu}} = \dfrac{{1,05}}{{125}}.100 = 0,84\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố $H$:

${n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} + 2{n_{{H_2}O}} \to {n_{{H_2}O}} = 0,35\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố $O$: 
${n_{O(X)}} = {n_{{H_2}O}} = 0,35\,\,mol$

Ta có: ${n_{Fe}} \geqslant {n_{{H_2}}} \to {n_{Fe}} \geqslant 0,07\,\,mol$

Gọi số mol của $CuCl_2, FeCl_2$ là $a$ mol

       số mol của $FeCl_3$ là $b$ mol

Bảo toàn nguyên tố $Cl$: 
$2a + 3b = {n_{HCl}} = 0,84\,\,(1)$

* Xét phản ứng của $X$ với $H_2SO_4$ đặc, nóng:

Ta có: $2{n_{S{O_2}}} < 3{n_{Fe}} \to $ axit hết, ba chất trong dung dịch $Z$ là:

$CuSO_4, FeSO_4, Fe_2(SO_4)_3$

Bảo toàn e: 

$\begin{gathered} 2{n_{S{O_4}(muối)}} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}} \hfill \\ \to 2{n_{S{O_4}(muối)}} = 2.0,35 + 2.0,1 = 0,9\,\, \hfill \\ \end{gathered} $

$ \to {n_{Ba\,S{O_4}}} = \dfrac{{0,9}}{2} = 0,45\,\,mol$

Gọi số mol $CuO$ và $Fe_2O_3$ lần lượt là x và y mol

$ \to 80x + 160y = 136,85 - 0,45.233 = 32\,\,g $

$ \to x + 2y = 0,4\,\,mol $
Bảo toàn kim loại: 

$\to a + b = 0,4\,\,(2)$

Từ (1) và (2) suy ra: $a = 0,36; b=0,04 $

Nồng độ phần trăm của $FeCl_3$ trong dung dịch $Y$:

$C{\% _{FeC{l_3}}} = \dfrac{{0,04.162,5}}{{250}}.100\% = 2,6\% $