Đáp án:
`-` `m_{X}=18,2\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{H_2SO_4}=\frac{245\times 20%}{98}=0,5\ (mol).`
`-` Gọi `n_{Al_2O_3}` là a (mol).
`\to n_{MgO}` là 2a (mol).
Phương trình hóa học:
`Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\ (1)`
`MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O\ (2)`
`-` Theo phương trình `(1)`: `n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=3a\ (mol).`
`-` Theo phương trình `(2)`: `n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=2a\ (mol).`
`\to \sum n_{H_2SO_4}=3a+2a=5a=0,5\ (mol).`
`\to a=0,1.`
`\to m_{Al_2O_3}=0,1\times 102=10,2\ (g).`
`\to m_{MgO}=0,1\times 2\times 40=8\ (g).`
`\to m_{X}=10,2+8=18,2\ (g).`
