`\text{oxit}:R_2O_3`
`R_2O_3+3H_2SO_4->R_2(SO_4)_3+3H_2O`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2↑`
`n_{H_2}=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`
`n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)`
`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`m_{R_2O_3}=26-5,6=20,4(g)`
`m_{H_2SO_4}=350.19,6%=68,6(g)`
`n_{H_2SO_4}=(68,6)/98=0,7(mol)`
`∑n_{H_2SO_4}=3n_{R_2O_3}+n_{Fe}=3n_{R_2O_3}+0,1=0,7(mol)`
`=>n_{R_2O_3}=0,2(mol)`
`=>M_{R_2O_3}=(20,4)/(0,2)=102(g//mol)`
`=>2M_R+16.3=102`
`=>M_R=27`
Vậy `R` là `\text{nhôm}(Al)`
`\text{___________________________________}`
Đáp án:
`Al`