Hỗn hợp khí X gồm C2H4,C2H2,C3H8,C4H10, H2. Dẫn 6,32 gam X qua bình đựng dung dịch Brom dư thì có 0,12 mol Br2 phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít X(đktc), thu được 4,928lít CO2 và m gam H2O.Giá trị của m là : A.5,85 B.4.68 C. 3,51 D. 2,34
Đáp án đúng: B Lời giải từ LogaVN: , nX = 0,1 mol ; nCO2 = nC(X) = 0,22mol Giả sử lượng chất trong 6,32g X gấp t lần lượng chất có trong 0,1 mol X Xét 6,32g X : => nX = 0,1t mol ; nCO2 = 0,22t mol => Nếu đốt cháy thì ( số p - 1)nX = nCO2 – nH2O => np - nX = nCO2 – nH2O => 0,12 – 0,1t = 0,22t – nH2O => nH2O = 0,32t – 0,12 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mC + mH => 6,32 = 0,22t.12 + ( 0,32t – 0,12).2 => t = 2 => Trong 6,32g X có nH2O = 0,52mol => Trong 0,1 mol X có nH2O = 0,52. ½ = 0,26 mol => m = 4,68g =>B