Đáp án: 50%
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của H2 và C2H4 trong X lần lượt là a và b mol
KLPT trung bình của X: $M_{X}$ =15
=> $m_{X}$ = $M_{X}$ x $n_{X}$
<=> 2a + 28b = 15.(a+b) => $\frac{a}{b}$ = $\frac{1}{1}$ <=> a=b
=> giả sử a=b=1 mol
PTPU: C2H4 + H2 --> C2H6
ban đầu: 1 1 0 (mol)
pu: x -> x -> x ( mol)
sau pu: (1- x) (1- x) x (mol)
Hỗn hợp Y: C2H4 dư, H2 dư, C2H6
=> $n_{Y}$ = (1-x) + (1-x) + x= 2-x ( mol)
KLPT trung bình của Y: $M_{Y}$=20
BTKL: $m_{X}$=$m_{Y}$ <=> (1+1).15=(2-x).20 => x=0,5 mol
=> Hiệu suất phản ứng: %H=$\frac{0,5}{1}$ .100%=50%