Đáp án:
$H=25\%$
Giả sử có $1$ mol $N_2$ và $x$ mol $H_2$
$\overline {{M_{hh}}} = \frac{{28.1 + 2x}}{{1 + x}} = 1,8.4 = 7,2 \to x = 4$
Vậy có $1$ mol $N_2$ và $4$ mol $H_2$
Gọi số mol $N_2$ phản ứng là $a$ mol
PTHH: $N_2 + 3H_2 → 2NH_3$
Ban đầu: $1$ $4$ $0$
Phản ứng: $a$ $3a$ $2a$
Sau phản ứng:$1-a$ $4-3a$ $2a$
→ Sau phản ứng hỗn hợp chứa:
$N_2: 1- a$ mol; $H_2: 4-3a$ mol và $NH_3: 2a$ mol
$n_{\text{ hỗn hợp sau phản ứng}} = 1-a+4-3a+2a=5-2a$
$m_{\text{ hỗn hợp sau phản ứng}} =m_{\text{ hỗn hợp trước phản ứng}} =1.28+4.2=36$ gam
${\overline {{M_{}}} _{hh\,\,sau\,\,phan\,\,ung}} = \frac{{36}}{{5 - 2a}} = 2,4 \to a = 0,25$
Vì $H_2$ dư so với $N_2$ nên hiệu suất tính theo $N_2$
→ $H=\frac{a.100\%}{1} =25\%$
