Hợp chất A được tạo thành từ cation X+ và anion Y2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11, tổng số electron trong Y2– là 50. Biết hai nguyên tố trong Y2– đều thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp. Phân tử khối của A làA. 96

R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron). Có các nhận xét sau về R?
(1) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18.
(2) Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử R là 7.
(3) Hóa trị cao nhất của R trong oxit là 7.
(4) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa.
Số nhận xét đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Hợp chất của X, Y có dạng

A. X2Y. B. XY3. C. X2Y3. D. X3Y2.

Công thức hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH4. Trong oxit cao nhất có 46,667% R về khối lượng. Thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong hiđroxit ứng với oxit cao nhất của R là

A. 51,613%. B. 61,538%. C. 35,897%. D. 53,333%.

R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron). Có các nhận xét sau về R?
(1) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18.
(2) Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử R là 7.
(3) Hóa trị cao nhất của R trong oxit là 7.
(4) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa.
Số nhận xét đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Ion Xn+ có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6. X là nguyên tố thuộc nhóm A. Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện của X là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Công thức hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH4. Trong oxit cao nhất có 46,667% R về khối lượng. Thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong hiđroxit ứng với oxit cao nhất của R là

A. 51,613%. B. 61,538%. C. 35,897%. D. 53,333%.

Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M2+ và X2-. Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện của ion X2– ít hơn số hạt mang điện của ion M2+ là 20 hạt. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

B. ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

D. ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Ion Xn+ có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6. X là nguyên tố thuộc nhóm A. Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện của X là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là: 17Cl37 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 17Cl35. Thành phần phần trăm theo khối lượng của 17Cl35 trong KClO3 là

A. 7,02%. B. 21,65%.

C. 21,96%. D. 7,32%.

Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M2+ và X2-. Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện của ion X2– ít hơn số hạt mang điện của ion M2+ là 20 hạt. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

B. ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

D. ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Các câu hỏi liên quan