Hợp chất X chứa 54,54% C; 9,09% H; còn lại là oxi. Tỉ khối của X so với khí hiđro là 22. Công thức phân tử của X là A.C2H4O. B.C3H4O. C.CH4O. D.C6H12O6.
Đáp án đúng: A Phương pháp giải: Gọi CTPT của X là CxHyOz \(x = \dfrac{{\% {m_C}.M}}{{12.100\% }}\) ; \(y = \dfrac{{\% {m_H}.M}}{{1.100\% }}\) ; \(z = \dfrac{{\% {m_O}.M}}{{16.100\% }}\) Tỉ khối X so với khí hiđro là 22 ⟹ MX = 44Giải chi tiết:Gọi CTPT của X là CxHyOz %O = 100% - 54,54% - 9,09% = 36,37% \(x = \dfrac{{\% {m_C}.M}}{{12.100\% }} = \dfrac{{54,54.44}}{{12.100}} = 2\) \(y = \dfrac{{\% {m_H}.M}}{{1.100\% }} = \dfrac{{9,09.44}}{{1.100}} = 4\) \(z = \dfrac{{\% {m_O}.M}}{{16.100\% }} = \dfrac{{36,37.44}}{{16.100}} = 1\) Vậy CTPT của X là C2H4O. Đáp án A