Hợp chất X có %C = 52,17% ; %H = 13,04% ; còn lại là oxi. Biết ở đktc 1,12 lít hơi X có khối lượng 2,3 g. Công thức phân tử của X là A.CH3O. B.CH2O. C.C2H6O. D.C2H6O2.
Đáp án đúng: C Phương pháp giải: Từ %C, %H và %O ⟹ CTĐGN của X MX ⟹ CTPT của X.Giải chi tiết:nX = 1,12/22,4 = 0,05 mol. ⟹ MX = m/n = 2,3/0,05 = 46. %O = 100% - %C - %H = 34,79% Gọi CTPT của X là CxHyOz (x,y,z nguyên dương) Ta có: \(x:y:z = \dfrac{{\% C}}{{12}}:\dfrac{{\% H}}{1}:\dfrac{{\% O}}{{16}} = \dfrac{{52,71}}{{12}}:\dfrac{{13,04}}{1}:\dfrac{{34,79}}{{16}} = 2:6:1\) ⟹ CTĐGN của X là C2H6O ⟹ CTPT của X là (C2H6O)n Mà MX = 46 ⟹ n = 1. Vậy CTPT của X là C2H6O. Đáp án C