Hợp chất X có phần trăm khối lượng C và H lần lượt bằng 66,67% và 11,11% còn lại là O. Tỉ khối hơi của X so với oxi bằng 2,25. Công thức phân tử của X là A.C3H8O B.C5H4O C.C4H8O D.C3H4O2
Đáp án đúng: C Giải chi tiết:Gọi CTPT của X là CxHyOz %O = 100% - 66,67% - 11,11% = 22,22% Ta có x : y : z = \(\frac{{\% C}}{{12}}:\frac{{\% H}}{1}:\frac{{\% O}}{{16}} = \frac{{66,67\% }}{{12}}:\frac{{11,11\% }}{1}:\frac{{22,22\% }}{{16}}\) = 4 : 8 : 1 → CTĐGN của X là C4H8O → CTPT là (C4H8O)n Mà dX/O2 = 2,25 nên MX = 2,25.32 = 72 → 72n = 72 → n = 1 → X là C4H8O Đáp án C