Đáp án:
a,
$\%O=100\%-28\%-24\%=48\%$
Đặt CTHH hợp chất $X$ là $Fe_xS_yO_z$
Ta có:
$x: y: z=\dfrac{\%Fe}{56}:\dfrac{\%S}{32}:\dfrac{\%O}{16}$
$=\dfrac{28\%}{56}:\dfrac{24\%}{32}:\dfrac{48\%}{16}$
$=0,005:0,0075:0,03$
$=2:3:12$
$\Rightarrow$ CTHH hợp chất $X$ có dạng $(Fe_2S_3O_{12})_n$ với $n\in\mathbb{N^*}$
Mà $M_X=400$ nên ta có:
$(56.2+32.3+16.12).n=400$
$\Rightarrow n=1$
Vậy CTHH hợp chất là $Fe_2S_3O_{12}$ hay $Fe_2(SO_4)_3$
b,
$n_X=\dfrac{20}{400}=0,05(mol)$
Một phân tử $Fe_2S_3O_{12}$ có $2+3+12=17$ nguyên tử nên $0,05$ mol $X$ có $0,05.17=0,85$ mol nguyên tử
Số phân tử $O_2$ bằng số nguyên tử trong $20g$ $X$ nên số mol $O_2$ bằng số mol nguyên tử trong $20g$ $X$
$\Rightarrow n_{O_2}=0,85(mol)$
Vậy $V_{O_2}=0,85.22,4=19,04l$