a) n CaO = 2.24 ÷ 56 = 0.04 (mol)
TN1:
CaO + H2O ---> Ca(OH)2
0.04--------------->0.04 (mol)
TN2:
n HCl = 0.5 × 0.1 = 0.05 (mol)
CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2
TN3:
Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2
b) X có tên thông dụng là nước vôi trong
Giá trị pH của dung dịch sau pư có giả trị tăng dần so với nước ban đầu (trên 7)
m H2O = 0.2 × 1000 = 200(g)
C% Ca(OH)2 = (74 × 0.04)/(200+2.24) = 1.46%
c)
Ở TN2, pư xảy ra nhanh nhất ở 30 giây đầu do diện tích tiếp xúc của CaCO3 với dd axit còn nhiều và nồng độ axit còn cao.
PƯ dừng ở 150 giây trở đi do CaCO3 hoặc HCl hết
d)
Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 +H2O
0.04---------------->0.04 (mol)
CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2
0.04--->0.04 (mol)
Sơ đồ:
Chỗ a ghi là 0.04 còn chỗ 2a ghi là 0.08
Còn chỗ x với y thì bỏ đi
