1/

a)

$
\begin{array}{l}
{{\mathrm{)}}{2}{HCl}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\mathrm{\rightarrow}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{H}_{2}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\mathrm{{+}}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{Cl}_{2}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{2}{\mathrm{)}}{Cl}_{2}\mathrm{{+}}{FeCl}_{2}\mathrm{\rightarrow}{2}{FeCl}_{3}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{3}{\mathrm{)}}{FeCl}_{3}\mathrm{{+}}{3}{NaOH}\mathrm{\rightarrow}{3}{NaCl}\mathrm{{+}}{Fe}{\mathrm{(}}{OH}{\mathrm{)}}_{3}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{4}{\mathrm{)}}{2}{NaCl}\mathrm{{+}}{H}_{2}{SO}_{4}\mathrm{\rightarrow}{2}{HCl}\mathrm{{+}}{Na}_{2}{SO}_{4}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{5}{\mathrm{)}}{2}{HCl}\mathrm{{+}}{CuO}\mathrm{\rightarrow}{2}{H}_{2}{O}\mathrm{{+}}{CuCl}_{2}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{6}{\mathrm{)}}{CuCl}_{2}\mathrm{{+}}{2}{AgNO}_{3}\mathrm{\rightarrow}{2}{AgCl}\mathrm{{+}}{Cu}{\mathrm{(}}{NO}_{3}{\mathrm{)}}_{2}}
\end{array}
$

b)

$
\begin{array}{l}
{{1}{\mathrm{)}}{2}{KMnO}_{4}\mathrm{{+}}{\mathrm{16}}{HCl}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\mathrm{\rightarrow}{2}{KCl}\mathrm{{+}}{2}{MnO}_{2}\mathrm{{+}}{8}{H}_{2}{O}\mathrm{{+}}{5}{Cl}_{2}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{2}{\mathrm{)}}{Cl}_{2}\mathrm{{+}}{H}_{2}\mathrm{\rightarrow}{2}{HCl}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{3}{\mathrm{)}}{3}{HCl}\mathrm{{+}}{Fe}{\mathrm{(}}{OH}{\mathrm{)}}_{3}\mathrm{\rightarrow}{3}{H}_{2}{O}\mathrm{{+}}{FeCl}_{3}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{4}{\mathrm{)}}{FeCl}_{3}\mathrm{{+}}{3}{AgNO}_{3}\mathrm{\rightarrow}{3}{AgCl}\mathrm{{+}}{Fe}{\mathrm{(}}{NO}_{3}{\mathrm{)}}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{5}{\mathrm{)}}{2}{AgCl}\mathrm{\rightarrow}{2}{Ag}\mathrm{{+}}{Cl}_{2}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{6}{\mathrm{)}}{Cl}_{2}\mathrm{{+}}{2}{KBr}\mathrm{\rightarrow}{Br}_{2}\mathrm{{+}}{2}{KCl}}\\
{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}{\mathrm{(}}{7}{\mathrm{)}}{Br}_{2}\mathrm{{+}}{2}{HI}\mathrm{\rightarrow}{I}_{2}\mathrm{{+}}{2}{HBr}}
\end{array}
$

2/: Đánh dấu mỗi lọ.

cho quỳ tím vào mỗi mẫu
+ mẫu làm quỳ tím hóa xanh là KOH
+ mẫu không làm quỳ tím đổi màu là KCl , KNO3 và K2SO4 (1)
- cho dd AgNO3 vào (1)
+ mẫu không hiện tượng là KNO3
+ mẫu xuất hiện kết tủa trắng là KCl và K2SO4 (2)
pthh : KCl + AgNO3 --> KNO3 + AgCl
K2SO4 + 2AgNO3 --> 2KNO3 + Ag2SO4
- cho dd BaCl2 vào (2)
+ mẫu xuất hiện kết tủa trắng là K2SO4
+ mẫu không hiện tượng là KCl
pthh : K2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2KCl

3/

n_NaCl =0,1 mol, n_AgNO3 = 0,2 mol

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,1   → 0,1                            0,1  (mol)

m AgCl= 0,1×140,5=14,05g

Giải thích các bước giải: